कार्बन धातु क्यों नहीं है?

धातु परमाणुओं की कौन सी विशेषताएँ यह समझाने में मदद करती हैं कि धातु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को स्थानीयकृत क्यों किया जाता है?

एक धातु बंधन कई सकारात्मक आयनों के बीच कई अलग-अलग इलेक्ट्रॉनों का साझाकरण है, जहां इलेक्ट्रॉन एक 'गोंद' के रूप में कार्य करते हैं जिससे पदार्थ को एक निश्चित संरचना मिलती है। यह सहसंयोजक या आयनिक बंधन के विपरीत है। धातुओं में कम आयनीकरण ऊर्जा होती है। इसलिए, सभी धातुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को निरूपित किया जा सकता है

कार्बन एक उपधातु क्यों नहीं है?

कार्बन में धातु के भौतिक गुण नहीं होते हैं। दाहिनी ओर गैसें या अधातु (महान और हलोजन गैसें) हैं और अधिकांश आवर्त सारणी में दाईं ओर एक प्रकार की सीढ़ी होती है। सीढ़ी पर मौजूद किसी भी तत्व को अधातु के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। इस मामले में, कार्बन एक अधातु है

क्या क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातु समान हैं?

संयोजकता: सभी क्षार धातुओं के सबसे बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है और सभी क्षारीय पृथ्वी धातुओं में दो बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं। उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए, क्षार धातुओं को एक इलेक्ट्रॉन (वैलेंस "एक" है) खोने की आवश्यकता होती है, जबकि क्षारीय पृथ्वी धातुओं को दो इलेक्ट्रॉनों को हटाने की आवश्यकता होती है (वैलेंस "दो" होती है)

क्या विद्युत विभव और स्थितिज ऊर्जा समान हैं क्यों या क्यों नहीं?

विद्युत स्थितिज ऊर्जा U वह स्थितिज ऊर्जा है, जब आवेश संतुलन से बाहर हो जाते हैं (जैसे गुरुत्वीय स्थितिज ऊर्जा)। विद्युत क्षमता समान है, लेकिन प्रति चार्ज, Ueq। दो बिंदुओं के बीच एक विद्युत संभावित अंतर को वोल्टेज कहा जाता है, V=Ue2q−Ue1q

नाइट्रोजन धातु क्यों नहीं है?

यह एक गैस है, क्योंकि इसमें मानक परिस्थितियों में गैस गुण होते हैं, इसमें नोशाइन होता है, बिजली का संचालन नहीं कर सकता या। गर्मी के साथ भी ऐसा ही खराब है। रासायनिक रूप से यह ऑक्सीकरण और कम कर सकता है जबकि धातु केवल ऑक्सीकरण करते हैं, और नाइट्रोजन ऑक्साइड एसिड बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जबकि धातु आधार बनाते हैं