वीडियो: क्षार धातुओं की संयोजकता क्या है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
क्षारीय मृदा धातुओं आधुनिक आवर्त सारणी के दूसरे समूह से संबंधित हैं। उनके सबसे बाहरी भाग में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं संयोजक सीप। चूंकि उनके लिए ऑक्टेट प्राप्त करने के लिए 6 और इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की तुलना में 2 इलेक्ट्रॉनों को खोना आसान है, वे इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं और +2 का चार्ज प्राप्त करते हैं।
तदनुसार, क्षार धातुओं की संयोजकता क्या है?
संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या
| आवर्त सारणी समूह | अणु की संयोजन क्षमता |
|---|---|
| समूह 1 (I) (क्षार धातु) | 1 |
| समूह 2 (द्वितीय) (क्षारीय पृथ्वी धातु) | 2 |
| समूह 3-12 (संक्रमण धातु) | 3–12 |
| समूह 13 (III) (बोरॉन समूह) | 3 |
उपरोक्त के अलावा, क्या क्षार धातुओं में संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं? समूह 1 में तत्व ( लिथियम , सोडियम पोटेशियम, रूबिडीयाम , सीज़ियम, और फ्रैनशियम ) हैं इसको कॉल किया गया क्षारीय धातु . सभी क्षार धातुओं में है एक अकेला इलेक्ट्रॉन उनकी सबसे बाहरी प्रमुख ऊर्जा में। स्मरण करो कि ऐसे इलेक्ट्रॉन हैं बुलाया अणु की संयोजन क्षमता.
बस इतना ही, क्षार धातुओं की संयोजकता हमेशा 1 क्यों होती है?
जस्ट एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन बनाता है क्षारीय धातु अस्थिर, इसलिए जब वे किसी ऐसे तत्व के संपर्क में आते हैं जिसे कुछ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है, तो यह अपना छोड़ देता है एक इलेक्ट्रॉन और एक धनायन, या एक धनात्मक आवेशित परमाणु बन जाता है। तो, चूंकि क्षारीय धातु खोना एक इलेक्ट्रॉन, उनके पास एक +. है 1 चार्ज।
क्षार धातुओं को ऐसा क्यों कहा जाता है?
NS क्षारीय धातु हैं इसलिए इसका नाम इसलिए रखा गया है क्योंकि जब ये जल से अभिक्रिया करते हैं तो क्षार बनाते हैं। क्षार इनमें से हाइड्रॉक्साइड यौगिक हैं तत्वों , जैसे सोडियम हाइड्रॉक्साइड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड। क्षार अम्ल के साथ क्रिया करके लवण बनाते हैं।
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क्या आप अम्ल में क्षार या क्षार में अम्ल मिलाते हैं?
अम्ल मिलाने से विलयन में H3O+ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है। क्षार जोड़ने से विलयन में H3O+ आयनों की सांद्रता घट जाती है। अम्ल और क्षार रासायनिक विपरीत हैं। यदि किसी अम्लीय विलयन में क्षार मिला दिया जाए, तो विलयन कम अम्लीय हो जाता है और pH पैमाने के मध्य की ओर गति करता है
हैलोजन क्षार धातुओं और क्षारीय पृथ्वी धातुओं में कितने वैलेंस इलेक्ट्रॉन पाए जाते हैं?
सभी हैलोजन में सामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास ns2np5 होता है, जिससे उन्हें सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन मिलते हैं। वे पूर्ण बाहरी s और p सबलेवल होने से एक इलेक्ट्रॉन कम हैं, जो उन्हें बहुत प्रतिक्रियाशील बनाता है। वे प्रतिक्रियाशील क्षार धातुओं के साथ विशेष रूप से जोरदार प्रतिक्रियाओं से गुजरते हैं
सभी क्षार धातुओं में कौन से भौतिक गुण होते हैं?
आवर्त सारणी के कॉलम 1ए में मिली क्षार धातुओं के लक्षण। उनके इलेक्ट्रॉनों की सबसे बाहरी परत में एक इलेक्ट्रॉन होता है। आसानी से आयनित। चांदी, मुलायम, और घना नहीं। कम पिघलने बिंदु। अविश्वसनीय रूप से प्रतिक्रियाशील
अम्ल को अम्ल और क्षार को क्षार क्या बनाता है?
अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन देता है। इस वजह से, जब एक एसिड पानी में घुल जाता है, तो हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों के बीच संतुलन बदल जाता है। इस प्रकार का विलयन अम्लीय होता है। क्षार वह पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन स्वीकार करता है
क्षार धातुओं के गुण क्या हैं?
क्षार धातुएं आवर्त सारणी के एस-ब्लॉक से समान गुणों वाले रासायनिक तत्वों का एक समूह हैं: वे चांदी के रूप में दिखाई देते हैं और प्लास्टिक के चाकू से काटे जा सकते हैं। क्षार धातुएं मानक तापमान और दबाव पर अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं और चार्ज +1 के साथ धनायन बनाने के लिए अपने सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को आसानी से खो देती हैं