वीडियो: क्या तत्व किसी तत्व को अधिक विद्युत ऋणात्मक बनाता है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
वैद्युतीयऋणात्मकता एक सहसंयोजक बंधन में साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की क्षमता को संदर्भित करता है। का मान जितना अधिक होगा वैद्युतीयऋणात्मकता , NS अधिक दृढ़ता से कि तत्त्व साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है। इस प्रकार, फ्लोरीन है सबसे विद्युत ऋणात्मक तत्व , जबकि फ्रांसियम सबसे कम में से एक है निद्युत.
यहाँ, क्या कुछ और अधिक विद्युतीय बनाता है?
वैद्युतीयऋणात्मकता एक सहसंयोजक बंधन के साझा इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की क्षमता का एक उपाय है। यदि बंध के दो परमाणु बराबर हों वैद्युतीयऋणात्मकता , इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा किया जाता है। यदि एक परमाणु अधिक विद्युत ऋणात्मक , बंधन के इलेक्ट्रॉन हैं अधिक उस परमाणु की ओर आकर्षित
इसके अलावा, क्या एक परमाणु में उच्च विद्युतीयता होती है? व्याख्या: The वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्य है उच्च जब प्रश्न में इलेक्ट्रॉन द्वारा अनुभव किया जाने वाला परिरक्षण प्रभाव कम होता है और वैलेंस शेल होता है परमाणु या तो भरा हुआ है या लगभग भरा हुआ है। इसका परिणाम हे नाभिक में होता है एक उच्च होना अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉन पर सीज़ियम की तुलना में अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉन का नियंत्रण।
इसे ध्यान में रखते हुए, किसी तत्व की विद्युत ऋणात्मकता क्या निर्धारित करती है?
वैद्युतीयऋणात्मकता , प्रतीक χ, एक रासायनिक गुण है जो की प्रवृत्ति का वर्णन करता है परमाणु इलेक्ट्रॉनों की एक साझा जोड़ी (या इलेक्ट्रॉन घनत्व) को अपनी ओर आकर्षित करने के लिए। एक परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता इसकी परमाणु संख्या और आवेशित नाभिक से इसके संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के रहने की दूरी दोनों से प्रभावित होता है।
आवर्त सारणी पर वैद्युतीयऋणात्मकता कैसे बढ़ती है?
नाभिक में धनावेशित प्रोटॉन ऋणावेशित इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करते हैं। नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या के रूप में बढ़ती है , NS वैद्युतीयऋणात्मकता या आकर्षण होगा बढ़ोतरी . इसलिए विद्युत ऋणात्मकता बढ़ जाती है में एक पंक्ति में बाएँ से दाएँ आवर्त सारणी.
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