वीडियो: BeCl2 अष्टक नियम का उल्लंघन क्यों करता है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
BeCl2 अष्टक नियम का उल्लंघन करता है . तीन क्लोरीनों से बंधने के लिए बोरॉन उपयुक्त संयोजकता अवस्था में होना चाहिए। अणु में बोरॉन केवल छह इलेक्ट्रॉनों से जुड़ा होता है। इस अणु और इसके जैसे लोगों के अधिकांश रसायन परिणामी मजबूत इलेक्रोफिलिक प्रकृति से जुड़े हैं।
इसी तरह, लोग पूछते हैं, बेरिलियम अष्टक नियम का पालन क्यों नहीं करता है?
बेरिलियम अष्टक नियम का पालन नहीं करता है क्योंकि इसे स्थिर होने के लिए इसके चारों ओर आठ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता नहीं होती है।
इसी तरह, ऑक्टेट नियम का उल्लंघन क्या है? वहाँ तीन हैं उल्लंघन तक ओकटेट नियम : विषम-इलेक्ट्रॉन अणु, इलेक्ट्रॉन-कमी वाले अणु और विस्तारित संयोजकता खोल अणु।
इसे ध्यान में रखते हुए, क्या BeH2 अष्टक नियम का उल्लंघन करता है?
ऐसे अणु जहाँ परमाणु में an. से कम होता है ओकटेट (यानी बीएफ3, BeH2 , AlCl3)। यह केवल धातुओं और अधातुओं, जैसे कि Be, B, Al और Ga के बीच की सीमा के पास के परमाणुओं के साथ होता है। हालांकि, पहले दो अवधियों में तत्व, H - Ne, नहीं कर सकते हैं अष्टक नियम का उल्लंघन तौर पर।
सल्फर अष्टक नियम का उल्लंघन क्यों कर सकता है?
बहुत अधिक इलेक्ट्रॉन: विस्तारित ओक्टेट्स इन अवधियों में परमाणु अनुसरण कर सकते हैं ओकटेट नियम , लेकिन ऐसी स्थितियां हैं जहां वे कर सकते हैं आठ से अधिक इलेक्ट्रॉनों को समायोजित करने के लिए उनके वैलेंस कोश का विस्तार करें। सल्फर कैन का पीछा करो ओकटेट नियम अणु SF. के रूप में2. प्रत्येक परमाणु आठ इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है।
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