वीडियो: अम्ल या क्षार की प्रबलता क्या निर्धारित करती है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
पृथक्करण स्थिरांक जितना अधिक होता है, उतना ही मजबूत होता है अम्ल या आधार . चूंकि इलेक्ट्रोलाइट्स तब बनते हैं जब आयनों को घोल में मुक्त किया जाता है, इसलिए के बीच एक संबंध होता है एसिड की ताकत , ए आधार , और इलेक्ट्रोलाइट यह पैदा करता है। एसिड तथा अड्डों पीएच पैमाने का उपयोग करके मापा जाता है।
यह भी जानिए, अम्ल की प्रबलता क्या निर्धारित करती है?
एक अम्ल इसकी विशेषताओं को इसके अणुओं के हाइड्रोजन परमाणुओं से प्राप्त होता है। इनमें से कितने हाइड्रोजन परमाणु अलग हो जाते हैं और हाइड्रोजन आयन बनाते हैं एक एसिड की ताकत निर्धारित करता है . मज़बूत अम्ल अपने अधिकांश या सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को पानी के घोल में खो देते हैं और H. बनाते हैं3हे आयन धनात्मक आवेश के साथ।
दूसरे, आधार की ताकत क्या है? आधार शक्ति एक प्रजाति की H. को स्वीकार करने की उसकी क्षमता है+ अन्य प्रजातियों से (देखें, ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत)। किसी प्रजाति की H. को स्वीकार करने की क्षमता जितनी अधिक होगी+ किसी अन्य प्रजाति से, अधिक से अधिक इसकी आधार शक्ति . एसिड जितना मजबूत होगा, संयुग्म उतना ही कमजोर होगा आधार , और इसके विपरीत।
साथ ही जानिए, अम्ल और क्षार की प्रबलता कैसे निर्धारित होती है?
जिस हद तक an अम्ल , HA, पानी के अणुओं को प्रोटॉन दान करता है, यह निर्भर करता है ताकत संयुग्म का आधार , ए−, का अम्ल . यदि एक− कमजोर है आधार , पानी प्रोटॉन को अधिक मजबूती से बांधता है, और समाधान में मुख्य रूप से A. होता है− और वह3हे+-NS अम्ल पक्का है।
7 प्रबल अम्ल कौन से हैं?
7 प्रबल अम्ल होते हैं: क्लोरिक अम्ल, हाइड्रोब्रोमिक एसिड , हाइड्रोक्लोरिक एसिड, हाइड्रोआयोडिक एसिड, नाइट्रिक एसिड, पर्क्लोरिक एसिड और सल्फ्यूरिक एसिड। हालांकि मजबूत एसिड की सूची का हिस्सा होने से कोई संकेत नहीं मिलता है कि एसिड कितना खतरनाक या हानिकारक है।
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क्या आप अम्ल में क्षार या क्षार में अम्ल मिलाते हैं?
अम्ल मिलाने से विलयन में H3O+ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है। क्षार जोड़ने से विलयन में H3O+ आयनों की सांद्रता घट जाती है। अम्ल और क्षार रासायनिक विपरीत हैं। यदि किसी अम्लीय विलयन में क्षार मिला दिया जाए, तो विलयन कम अम्लीय हो जाता है और pH पैमाने के मध्य की ओर गति करता है
क्षार और अम्ल क्या हैं?
क्षार का pH 7 से अधिक होता है तटस्थ पदार्थों का pH 7 के बराबर होता है। अम्ल और क्षार दोनों में आयन होते हैं। एसिड में बहुत सारे हाइड्रोजन आयन होते हैं, जिनका प्रतीक H+ होता है। क्षार में बहुत सारे हाइड्रॉक्साइड आयन होते हैं, प्रतीक OH-। जल उदासीन है क्योंकि हाइड्रोजन आयनों की संख्या हाइड्रॉक्साइड आयनों की संख्या के बराबर होती है
क्या होता है जब आप प्रबल अम्ल को दुर्बल क्षार के साथ मिलाते हैं?
टाइप 2: जब एक मजबूत एसिड / बेस कमजोर बेस / एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है यदि हाइड्रोनियम और हाइड्रॉक्सिल आयन बराबर एएमटी में मौजूद होते हैं तो नमक और पानी बनता है और ऊर्जा निकलती है जो कि के पृथक्करण के कारण 57 kj / मोल से बहुत कम है। कमजोर अम्ल/क्षार जो सामान्यत: ऊष्माशोषी होता है
रसायन विज्ञान में अम्ल और क्षार क्या हैं?
रसायन विज्ञान में, अम्ल और क्षार को तीन सिद्धांतों द्वारा अलग-अलग परिभाषित किया गया है। एक अरहेनियस परिभाषा है, जो इस विचार के इर्द-गिर्द घूमती है कि अम्ल ऐसे पदार्थ हैं जो हाइड्रोजन (H+) आयनों का उत्पादन करने के लिए जलीय घोल में आयनित (विघटित) होते हैं जबकि क्षार घोल में हाइड्रॉक्साइड (OH-) आयन उत्पन्न करते हैं
अम्ल को अम्ल और क्षार को क्षार क्या बनाता है?
अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन देता है। इस वजह से, जब एक एसिड पानी में घुल जाता है, तो हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों के बीच संतुलन बदल जाता है। इस प्रकार का विलयन अम्लीय होता है। क्षार वह पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन स्वीकार करता है