एकल इलेक्ट्रॉन समूह किसे माना जाता है?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

एक इलेक्ट्रॉन समूह एक हो सकता है इलेक्ट्रॉन जोड़ी, एक अकेला जोड़ा, a एक अयुगल इलेक्ट्रॉन , केंद्र परमाणु पर एक दोहरा बंधन या एक तिहरा बंधन। वीएसईपीआर सिद्धांत का प्रयोग करते हुए, इलेक्ट्रॉन केंद्र परमाणु पर बंधन जोड़े और अकेला जोड़े हमें अणु के आकार की भविष्यवाणी करने में मदद करेंगे।

यह भी जानिए, इलेक्ट्रॉन समूहों और बंधन समूहों में क्या अंतर है?

प्रतिकारक बल बंधन के बीच और गैर- बंधन इलेक्ट्रॉन "की त्रि-आयामी ज्यामिति का निर्धारण करें" समूहों " का इलेक्ट्रॉनों एक केंद्रीय परमाणु के आसपास। ए " समूह " का इलेक्ट्रॉनों सिंगल हो सकता है गहरा संबंध , डबल गहरा संबंध , ट्रिपल गहरा संबंध , या एक अकेला जोड़ा इलेक्ट्रॉनों.

दूसरे, ch2o त्रिकोणीय तलीय है? कोई अकेला जोड़ा नहीं है, इसलिए यह आणविक ज्यामिति भी है। (बी) CH2O कार्बन में 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन, हाइड्रोजन में 1 प्रत्येक और ऑक्सीजन में 6 होते हैं, इसलिए कुल 12 इलेक्ट्रॉन होते हैं। ई.डी. ज्यामिति है त्रिकोणीय समतल , और क्योंकि कोई एकाकी जोड़े नहीं हैं, आणविक ज्यामिति भी है त्रिकोणीय समतल.

इस प्रकार, ch4 की इलेक्ट्रॉन समूह व्यवस्था क्या है?

उदाहरण के लिए; चार इलेक्ट्रॉन जोड़े एक चतुष्फलकीय आकार में वितरित किए जाते हैं। यदि ये सभी बंध युग्म हैं तो आणविक ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है (उदा. सीएच4 ) अगर. का एक अकेला जोड़ा है इलेक्ट्रॉनों और तीन बंधन जोड़े जिसके परिणामस्वरूप आणविक ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिड (जैसे NH3) है।

इलेक्ट्रॉन समूह कितने होते हैं?

NS चार इलेक्ट्रॉन समूह हाइड्रोजन के लिए 2 एकल बंधन और ऑक्सीजन के 2 अकेले जोड़े हैं। चूंकि पानी में दो एकाकी जोड़े होते हैं, इसलिए इसका आणविक आकार मुड़ा हुआ होता है। वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार, इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण को कम करना चाहते हैं, इसलिए परिणामस्वरूप, एकाकी जोड़े एक दूसरे से सटे हुए हैं।