वीडियो: PH 11 अम्ल क्षार है या उदासीन?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
ए पीएच का 7 is तटस्थ . ए पीएच 7 से कम is अम्लीय . ए पीएच 7 से बड़ा is बुनियादी . NS पीएच पैमाना लघुगणक है और परिणामस्वरूप, प्रत्येक संपूर्ण पीएच 7 से नीचे का मान दस गुना अधिक है अम्लीय अगले उच्च मूल्य की तुलना में।
यह भी पूछा गया कि किसी आधार का pH मान क्या होता है?
NS पीएच पैमाने को अक्सर 0 से 14 के बीच कहा जाता है, और अधिकांश समाधान इस सीमा के भीतर आते हैं, हालांकि इसे प्राप्त करना संभव है पीएच 0 से नीचे या 14 से ऊपर। 7.0 से नीचे की कोई भी चीज अम्लीय होती है, और 7.0 से ऊपर की कोई भी चीज क्षारीय या क्षारीय होती है।
दूसरे, 11 का pH क्या है?
| पीएच मान | एच+ शुद्ध पानी के सापेक्ष एकाग्रता | उदाहरण |
|---|---|---|
| 11 | 0.000 1 | अमोनिया सोल्यूशंस |
| 12 | 0.000 01 | साबून का पानी |
| 13 | 0.000 001 | ब्लीच, ओवन क्लीनर |
| 14 | 0.000 000 1 | तरल नाली क्लीनर |
इसके अलावा, क्या आधार पीएच बढ़ाता है?
अम्ल वे पदार्थ हैं जो हाइड्रोजन आयन प्रदान करते हैं (H.)+) और निचला पीएच , जबकि अड्डों हाइड्रॉक्साइड आयन प्रदान करें (OH.)–) तथा पीएच बढ़ाएँ . एसिड जितना मजबूत होता है, उतनी ही आसानी से वह H. दान करता है+.
अम्ल और क्षार में pH क्या होता है?
NS पीएच स्केल (ESCPC) An अम्ल विलयन में हाइड्रोजन आयन की सान्द्रता बढ़ा देता है, जबकि a आधार हाइड्रोजन आयन सांद्रता को कम करता है। ए के साथ समाधान पीएच सात से कम हैं अम्लीय , जबकि a. के साथ पीएच सात से अधिक बुनियादी (क्षारीय) हैं।
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क्या आप अम्ल में क्षार या क्षार में अम्ल मिलाते हैं?
अम्ल मिलाने से विलयन में H3O+ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है। क्षार जोड़ने से विलयन में H3O+ आयनों की सांद्रता घट जाती है। अम्ल और क्षार रासायनिक विपरीत हैं। यदि किसी अम्लीय विलयन में क्षार मिला दिया जाए, तो विलयन कम अम्लीय हो जाता है और pH पैमाने के मध्य की ओर गति करता है
किसी क्षारक को उदासीन करने के लिए आवश्यक अम्ल की मात्रा का निर्धारण आप किस प्रकार करते हैं?
एसिड-बेस न्यूट्रलाइजेशन समस्या को हल करना चरण 1: OH- के मोल की संख्या की गणना करें। मोलरिटी = मोल/वॉल्यूम। मोल = मोलरिटी x आयतन। मोल ओएच- = 0.02 एम/100 मिलीलीटर। चरण 2: आवश्यक एचसीएल की मात्रा की गणना करें। मोलरिटी = मोल/वॉल्यूम। आयतन = मोल/मोलरिटी। आयतन = मोल एच+/0.075 मोलरिटी
क्षार को उदासीन करने के लिए कितने अम्ल की आवश्यकता होती है?
अनुमापन। जब हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया की जाती है, तो पूर्ण उदासीनीकरण के लिए अम्ल/क्षार मोल अनुपात 1:1 की आवश्यकता होती है। यदि इसके बजाय हाइड्रोक्लोरिक एसिड की बेरियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया की जाती है, तो मोल अनुपात 2:1 होगा। Ba(OH)2 . के एक मोल को पूरी तरह से बेअसर करने के लिए HCl के दो मोल की आवश्यकता होती है
अम्ल को अम्ल और क्षार को क्षार क्या बनाता है?
अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन देता है। इस वजह से, जब एक एसिड पानी में घुल जाता है, तो हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों के बीच संतुलन बदल जाता है। इस प्रकार का विलयन अम्लीय होता है। क्षार वह पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन स्वीकार करता है
दुर्बल अम्ल को उदासीन करने के लिए अधिक क्षार की आवश्यकता क्यों होती है?
एक कमजोर अम्ल H+ और उसके संयुग्मी आधार में वियोजित हो जाता है, जो एक बफर बनाता है। यह परिवर्तन का प्रतिरोध करता है pH है और इसे बेअसर करने के लिए अधिक आधार की आवश्यकता होती है। पानी में कमजोर अम्ल मिलाने से बफर अपने आप नहीं बन जाता। तो ऐसा लग सकता है कि कमजोर एसिड को अधिक आधार की आवश्यकता है, क्योंकि पीएच वृद्धि बहुत धीमी है