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वीडियो: क्षार को उदासीन करने के लिए कितने अम्ल की आवश्यकता होती है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
अनुमापन। जब हाइड्रोक्लोरिक अम्ल सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, an अम्ल / आधार मोल अनुपात 1:1 है आवश्यक पूर्ण के लिए विफल करना . यदि इसके बजाय हाइड्रोक्लोरिक अम्ल बेरियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया की गई, तो मोल अनुपात 2: 1 होगा। HCl के दो मोल हैं आवश्यक पूरी तरह से बेअसर बा (OH) का एक मोल2.
साथ ही, किसी अम्ल को उदासीन करने के लिए कितने क्षार की आवश्यकता होती है?
एसिड-बेस न्यूट्रलाइजेशन समस्या का समाधान
- चरण 1: OH. के मोलों की संख्या की गणना करें-. मोलरिटी = मोल/वॉल्यूम। मोल = मोलरिटी x आयतन। तिल ओह- = 0.02 एम/100 मिलीलीटर।
- चरण 2: आवश्यक एचसीएल की मात्रा की गणना करें। मोलरिटी = मोल/वॉल्यूम। आयतन = मोल/मोलरिटी। आयतन = मोल एच+/0.075 मोलरिटी।
इसके अलावा, आप आधार को कैसे निष्क्रिय करते हैं? करने के लिए एक कमजोर एसिड का प्रयोग करें आधारों को बेअसर करना . उदाहरणों में सोडियम हाइड्रॉक्साइड, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनिया शामिल हैं। कई अलग-अलग उत्पाद इसमें सहायता करते हैं विफल करना एसिड और अड्डों . वे साइट्रिक एसिड या सोडियम सेस्काइकार्बोनेट के बैग के रूप में सरल हो सकते हैं, या एक सॉलिफायर और न्यूट्रलाइज़र संयुक्त के रूप में जटिल हो सकते हैं।
साथ ही, क्षार किस प्रकार अम्ल को उदासीन करता है?
ए विफल करना प्रतिक्रिया तब होती है जब a अम्ल और एक आधार पानी और नमक बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है और इसमें H. का संयोजन शामिल होता है+ आयन और OH- पानी उत्पन्न करने के लिए आयन। NS विफल करना एक मजबूत का अम्ल और मजबूत आधार पीएच 7 के बराबर है।
अम्ल को उदासीन करने के लिए NaOH के कितने मोल की आवश्यकता होती है?
1 उत्तर। आपको चाहिए 3 सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोल प्रति बेअसर 1 मोल फॉस्फोरिक. का अम्ल.
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क्या आप अम्ल में क्षार या क्षार में अम्ल मिलाते हैं?
अम्ल मिलाने से विलयन में H3O+ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है। क्षार जोड़ने से विलयन में H3O+ आयनों की सांद्रता घट जाती है। अम्ल और क्षार रासायनिक विपरीत हैं। यदि किसी अम्लीय विलयन में क्षार मिला दिया जाए, तो विलयन कम अम्लीय हो जाता है और pH पैमाने के मध्य की ओर गति करता है
किसी क्षारक को उदासीन करने के लिए आवश्यक अम्ल की मात्रा का निर्धारण आप किस प्रकार करते हैं?
एसिड-बेस न्यूट्रलाइजेशन समस्या को हल करना चरण 1: OH- के मोल की संख्या की गणना करें। मोलरिटी = मोल/वॉल्यूम। मोल = मोलरिटी x आयतन। मोल ओएच- = 0.02 एम/100 मिलीलीटर। चरण 2: आवश्यक एचसीएल की मात्रा की गणना करें। मोलरिटी = मोल/वॉल्यूम। आयतन = मोल/मोलरिटी। आयतन = मोल एच+/0.075 मोलरिटी
PH 11 अम्ल क्षार है या उदासीन?
7 का pH उदासीन होता है। 7 से कम का pH अम्लीय होता है। 7 से अधिक पीएच बुनियादी है। पीएच स्केल लॉगरिदमिक है और परिणामस्वरूप, 7 से नीचे का प्रत्येक पीएच मान अगले उच्च मान से दस गुना अधिक अम्लीय होता है
अम्ल को अम्ल और क्षार को क्षार क्या बनाता है?
अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन देता है। इस वजह से, जब एक एसिड पानी में घुल जाता है, तो हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों के बीच संतुलन बदल जाता है। इस प्रकार का विलयन अम्लीय होता है। क्षार वह पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन स्वीकार करता है
दुर्बल अम्ल को उदासीन करने के लिए अधिक क्षार की आवश्यकता क्यों होती है?
एक कमजोर अम्ल H+ और उसके संयुग्मी आधार में वियोजित हो जाता है, जो एक बफर बनाता है। यह परिवर्तन का प्रतिरोध करता है pH है और इसे बेअसर करने के लिए अधिक आधार की आवश्यकता होती है। पानी में कमजोर अम्ल मिलाने से बफर अपने आप नहीं बन जाता। तो ऐसा लग सकता है कि कमजोर एसिड को अधिक आधार की आवश्यकता है, क्योंकि पीएच वृद्धि बहुत धीमी है