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वीडियो: आप रसायन विज्ञान में एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना कैसे करते हैं?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
हल करने के लिए सूत्र H = m x s x T का प्रयोग करें।
एक बार आपके पास m, आपके अभिकारकों का द्रव्यमान, s, विशिष्ट तपिश आपके उत्पाद का, और T, तापमान परिवर्तन आपकी प्रतिक्रिया से, आप खोजने के लिए तैयार हैं तापीय धारिता प्रतिक्रिया का। बस अपने मानों को सूत्र H = m x s x T में प्लग करें और हल करने के लिए गुणा करें।
इसके संबंध में, आप रसायन विज्ञान में ऊर्जा परिवर्तन की गणना कैसे करते हैं?
प्रतिक्रिया के लिए ऊर्जा परिवर्तन की गणना करने के लिए:
- अभिकारकों में सभी बंधों के लिए बंध ऊर्जाओं को एक साथ जोड़ें - यह 'ऊर्जा' है
- उत्पादों में सभी बांडों के लिए एक साथ बंधन ऊर्जा जोड़ें - यह 'ऊर्जा बाहर' है
- ऊर्जा परिवर्तन = ऊर्जा में - ऊर्जा बाहर।
कोई यह भी पूछ सकता है, Q MC क्या है _firxam_#8710; टी के लिए प्रयोग किया जाता है? क्यू = एमसी∆टी . क्यू = ऊष्मा ऊर्जा (जूल, J) m = किसी पदार्थ का द्रव्यमान (kg) c = विशिष्ट ऊष्मा (इकाइयाँ J/kg∙K) ∆ एक प्रतीक है जिसका अर्थ है "में परिवर्तन"
लोग यह भी पूछते हैं कि रासायनिक अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी में क्या परिवर्तन होता है?
एक के लिए रासायनिक प्रतिक्रिया , NS तापीय धारिता का प्रतिक्रिया (ΔHrxn) में अंतर है तापीय धारिता उत्पादों और अभिकारकों के बीच; Hrxn का मात्रक किलोजूल प्रति मोल है। रिवर्सिंग ए रासायनिक प्रतिक्रिया Hrxn के चिन्ह को उलट देता है।
आप थैलेपी को कैसे परिभाषित करते हैं?
तापीय धारिता एक प्रणाली की थर्मोडायनामिक संपत्ति है। यह सिस्टम के दबाव और आयतन के उत्पाद में जोड़ी गई आंतरिक ऊर्जा का योग है। यह गैर-यांत्रिक कार्य करने की क्षमता और गर्मी छोड़ने की क्षमता को दर्शाता है। तापीय धारिता एच के रूप में दर्शाया गया है; विशिष्ट तापीय धारिता h के रूप में दर्शाया गया है।
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