वीडियो: आप किसी निकाय की एन्थैल्पी की गणना कैसे करते हैं?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
प्रतीकों में, तापीय धारिता , एच, आंतरिक ऊर्जा, ई, और दबाव के उत्पाद, पी, और मात्रा, वी के योग के बराबर है प्रणाली : एच = ई + पीवी। ऊर्जा संरक्षण के नियम के अनुसार, आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन बराबर होता है तपिश को हस्तांतरित, द्वारा किए गए कार्य को घटाकर, प्रणाली.
इस प्रकार, किसी निकाय की एन्थैल्पी क्या है?
तापीय धारिता a. का उष्मागतिकी गुण है प्रणाली . यह के दबाव और आयतन के उत्पाद में जोड़ी गई आंतरिक ऊर्जा का योग है प्रणाली . यह गैर-यांत्रिक कार्य करने की क्षमता और गर्मी छोड़ने की क्षमता को दर्शाता है। तापीय धारिता एच के रूप में दर्शाया गया है; विशिष्ट तापीय धारिता h के रूप में दर्शाया गया है।
साथ ही, तंत्र की एन्थैल्पी क्या है, यह आंतरिक ऊर्जा से किस प्रकार संबंधित है? में बदलाव आंतरिक ऊर्जा का प्रणाली का योग है तपिश स्थानांतरित किया गया और कार्य किया गया। लगातार दबाव में, तपिश प्रवाह (क्यू) और आंतरिक ऊर्जा (ई) हैं सम्बंधित तक सिस्टम सेंथल्पी (एच)। NS तपिश प्रवाह में परिवर्तन के बराबर है आंतरिक ऊर्जा का प्रणाली प्लस पीवी वर्कडोन।
यह भी जानना है कि आप किसी अभिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना कैसे करते हैं?
उपयोग सूत्र H = m x s x T हल करना। एक बार जब आपके पास m, आपके अभिकारकों का द्रव्यमान, s, आपके उत्पाद की विशिष्ट ऊष्मा और T हो, तो तापमान आपके से बदल जाता है प्रतिक्रिया , आप खोजने के लिए तैयार हैं तापीय धारिता का प्रतिक्रिया . बस अपने मूल्यों को इसमें प्लग करें सूत्र H = m x s x ∆T और हल करने के लिए गुणा करें।
सरल शब्दों में एन्थैल्पी क्या है?
तापीय धारिता . जब कोई पदार्थ स्थिर दाब पर बदलता है, तापीय धारिता बताता है कि पदार्थ से कितनी गर्मी और काम जोड़ा गया या हटाया गया। तापीय धारिता ऊर्जा के समान है, लेकिन समान नहीं है। जब कोई पदार्थ बढ़ता या सिकुड़ता है, तो ऊर्जा का उपयोग किया जाता है या छोड़ा जाता है।
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