एक समूह में ऊपर से नीचे तक परमाणु आकार के लिए आवर्त प्रवृत्ति क्या है?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

से नीचे से ऊपर नीचे एक समूह , विद्युत ऋणात्मकता कम हो जाती है। यह है क्योंकि परमाणु संख्या घटती है a समूह , और इस प्रकार वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और नाभिक के बीच एक बढ़ी हुई दूरी है, या इससे अधिक परमाणु का आधा घेरा.

इसे ध्यान में रखते हुए, एक समूह के नीचे परमाणु आकार क्यों बढ़ता है?

सामान्य रूप में, परमाणु का आधा घेरा एक अवधि में घट जाती है और एक समूह में बढ़ जाता है . एक समूह के नीचे , ऊर्जा स्तरों की संख्या (एन) बढ़ती है , इसलिए वहाँ एक है नाभिक और सबसे बाहरी कक्षीय के बीच अधिक दूरी। इसका परिणाम बड़ा होता है परमाणु का आधा घेरा.

साथ ही, एक समूह में ऊपर से नीचे तक पहली आयनीकरण ऊर्जा की प्रवृत्ति क्या है? एक अवधि के दौरान बाएं से दाएं चलते हुए, परमाणु का आधा घेरा घटता है, इसलिए इलेक्ट्रॉन (करीब) नाभिक की ओर अधिक आकर्षित होते हैं। सामान्य प्रवृत्ति आयनीकरण ऊर्जा के लिए एक आवर्त सारणी समूह में ऊपर से नीचे की ओर बढ़ना कम करना है। एक समूह में नीचे जाने पर, एक संयोजकता शेल जोड़ा जाता है।

यह भी जानिए, समूह में नीचे जाते समय संयोजकता की भिन्नता में आवधिक प्रवृत्ति क्या है?

» के सभी सदस्य समूह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। » परमाणु त्रिज्या आमतौर पर बढ़ जाती है समूह में उतरते समय एक नए ऊर्जा स्तर (शेल) के जुड़ने के कारण।

आवर्त सारणी में समूह परिवार में नीचे जाने पर आप परमाणु त्रिज्या में क्या प्रवृत्ति देखते हैं?

एक मजबूत नाभिक पैक इलेक्ट्रॉनों को करीब खींचता है, उन्हें और अधिक कसकर एक साथ पैक करता है और अंततः, कम करता है परमाणु का आधा घेरा . जैसा तुम नीचे जाओ ए आवर्त सारणी पर परिवार , आयनीकरण ऊर्जा घट जाती है। ऊर्जा के स्तर की संख्या बढ़ जाती है तुम नीचे जाओ NS आवर्त सारणी.