इलेक्ट्रोनगेटिविटी में एक समूह के नीचे जाने की प्रवृत्ति क्या है?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

तो, जैसे ही आप चलते हैं एक समूह के नीचे आवर्त सारणी पर, वैद्युतीयऋणात्मकता किसी तत्व की कमी हो जाती है क्योंकि ऊर्जा स्तरों की बढ़ी हुई संख्या बाहरी इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के खिंचाव से बहुत दूर रखती है। वैद्युतीयऋणात्मकता जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी के किसी आवर्त में बाएँ से दाएँ चलते हैं, बढ़ता जाता है।

इसके संबंध में, एक समूह में वैद्युतीयऋणात्मकता कम क्यों होती है?

वैद्युतीयऋणात्मकता . में नीचे जा रहा है समूह , NS विद्युत ऋणात्मकता घटती है न्यूक्लियस और वैलेंस इलेक्ट्रॉन शेल के बीच लंबी दूरी के कारण, जिससे आकर्षण कम हो जाता है, जिससे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों या प्रोटॉन के लिए आकर्षण कम हो जाता है।

इसके बाद, सवाल यह है कि क्या इलेक्ट्रोनगेटिविटी की प्रवृत्ति होती है? उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता एक परमाणु की, साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की उसकी क्षमता जितनी अधिक होगी। NS वैद्युतीयऋणात्मकता आवर्त सारणी में किसी आवर्त में बायें से दायें जाने पर परमाणुओं की संख्या बढ़ती है। NS वैद्युतीयऋणात्मकता आवर्त सारणी में एक समूह में ऊपर से नीचे की ओर जाने पर परमाणुओं की संख्या घटती जाती है।

कोई यह भी पूछ सकता है कि आयनन ऊर्जा का एक समूह में नीचे जाने की प्रवृत्ति क्या है?

आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर, परमाणु त्रिज्या घटती है, इसलिए इलेक्ट्रॉन (करीब) नाभिक की ओर अधिक आकर्षित होते हैं। सामान्य ट्रेंड के लिए है आयनीकरण ऊर्जा ऊपर से नीचे की ओर बढ़ना कम करने के लिए नीचे एक आवर्त सारणी समूह . चलती एक समूह के नीचे , एक संयोजकता खोल जोड़ा जाता है।

परमाणु क्रमांक समूह में नीचे जाने की प्रवृत्ति क्या है?

- NS संख्या जैसे-जैसे आप आगे बढ़ते हैं, ऊर्जा का स्तर बढ़ता जाता है एक समूह के नीचे के रूप में संख्या इलेक्ट्रॉनों की वृद्धि होती है। प्रत्येक बाद का ऊर्जा स्तर अंतिम की तुलना में नाभिक से अधिक होता है। इसलिए परमाणु त्रिज्या के रूप में बढ़ जाती है समूह और ऊर्जा का स्तर बढ़ता है। 2) जैसे ही आप एक अवधि में आगे बढ़ते हैं, परमाणु त्रिज्या घट जाती है।