वीडियो: अम्ल और क्षार की अरहेनियस अवधारणा क्या है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
NS अरहेनियस एसिड - आधार अवधारणा किसी पदार्थ को an. के रूप में वर्गीकृत करता है अम्ल अगर यह पानी में हाइड्रोजन आयन एच (+) या हाइड्रोनियम आयन पैदा करता है। एक पदार्थ को के रूप में वर्गीकृत किया गया है आधार यदि यह जल में हाइड्रॉक्साइड आयन OH(-) उत्पन्न करता है। पदार्थों को वर्गीकृत करने के अन्य तरीके अम्ल या अड्डों क्या हैं ब्रोंस्टेड-लोरी अवधारणा और लुईस संकल्पना.
इसी तरह, लोग पूछते हैं, अम्ल और क्षार की अरहेनियस परिभाषा क्या है?
एक अरहेनियस एसिड एक पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन या प्रोटॉन बनाने के लिए पानी में अलग हो जाता है। दूसरे शब्दों में, यह H. की संख्या को बढ़ाता है+ पानी में आयन। इसके विपरीत, एक अरहेनियस बेस जल में वियोजित होकर हाइड्रॉक्साइड आयन बनाता है, OH-.
ऊपर के अलावा, अरहेनियस परिभाषाओं के साथ मुख्य समस्या क्या है? (नियम के अपवाद दोष बनाते हैं अर्हनीस कानून) अम्ल H2O में घुलने पर हाइड्रोनियम आयन उत्पन्न करते हैं। पीएच 7 से कम है। H2O में घुलने पर क्षार हाइड्रॉक्साइड आयन पैदा करते हैं।
इसे ध्यान में रखते हुए अम्ल की अरहेनियस अवधारणा क्या है?
जैसा परिभाषित द्वारा अर्हनीस : एक अरहेनियस एसिड एक पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन बनाने के लिए पानी में अलग हो जाता है (H.)+) एक अर्हनीस क्षार वह पदार्थ है जो जल में वियोजित होकर हाइड्रॉक्साइड बनाता है (OH.)–) आयन। दूसरे शब्दों में, एक आधार OH. की सांद्रता को बढ़ाता है– एक जलीय घोल में आयन।
अम्ल और क्षार की विभिन्न अवधारणाएँ क्या हैं?
एक अम्ल एक पदार्थ है जो एक या एक से अधिक हाइड्रोजन आयन (H.) उत्पन्न करने के लिए विलायक में वियोजित होता है+) ए आधार एक पदार्थ है जो एक या एक से अधिक हाइड्रॉक्साइड आयनों (OH.) का उत्पादन करने के लिए विलायक में अलग हो जाता है-).
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क्या आप अम्ल में क्षार या क्षार में अम्ल मिलाते हैं?
अम्ल मिलाने से विलयन में H3O+ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है। क्षार जोड़ने से विलयन में H3O+ आयनों की सांद्रता घट जाती है। अम्ल और क्षार रासायनिक विपरीत हैं। यदि किसी अम्लीय विलयन में क्षार मिला दिया जाए, तो विलयन कम अम्लीय हो जाता है और pH पैमाने के मध्य की ओर गति करता है
क्षार और अम्ल क्या हैं?
क्षार का pH 7 से अधिक होता है तटस्थ पदार्थों का pH 7 के बराबर होता है। अम्ल और क्षार दोनों में आयन होते हैं। एसिड में बहुत सारे हाइड्रोजन आयन होते हैं, जिनका प्रतीक H+ होता है। क्षार में बहुत सारे हाइड्रॉक्साइड आयन होते हैं, प्रतीक OH-। जल उदासीन है क्योंकि हाइड्रोजन आयनों की संख्या हाइड्रॉक्साइड आयनों की संख्या के बराबर होती है
क्या होता है जब आप प्रबल अम्ल को दुर्बल क्षार के साथ मिलाते हैं?
टाइप 2: जब एक मजबूत एसिड / बेस कमजोर बेस / एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है यदि हाइड्रोनियम और हाइड्रॉक्सिल आयन बराबर एएमटी में मौजूद होते हैं तो नमक और पानी बनता है और ऊर्जा निकलती है जो कि के पृथक्करण के कारण 57 kj / मोल से बहुत कम है। कमजोर अम्ल/क्षार जो सामान्यत: ऊष्माशोषी होता है
रसायन विज्ञान में अम्ल और क्षार क्या हैं?
रसायन विज्ञान में, अम्ल और क्षार को तीन सिद्धांतों द्वारा अलग-अलग परिभाषित किया गया है। एक अरहेनियस परिभाषा है, जो इस विचार के इर्द-गिर्द घूमती है कि अम्ल ऐसे पदार्थ हैं जो हाइड्रोजन (H+) आयनों का उत्पादन करने के लिए जलीय घोल में आयनित (विघटित) होते हैं जबकि क्षार घोल में हाइड्रॉक्साइड (OH-) आयन उत्पन्न करते हैं
अम्ल को अम्ल और क्षार को क्षार क्या बनाता है?
अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन देता है। इस वजह से, जब एक एसिड पानी में घुल जाता है, तो हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों के बीच संतुलन बदल जाता है। इस प्रकार का विलयन अम्लीय होता है। क्षार वह पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन स्वीकार करता है