वीडियो: नियॉन आयनिक है या सहसंयोजक?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
अत्यंत स्थिर महान गैसे हीलियम, नियॉन, आर्गन, क्रिप्टन, क्सीनन और रेडॉन सहित, सभी भी अधातु सहसंयोजक तत्व हैं। ये तत्व यौगिक बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक दूसरे के साथ बंधन बनाते हैं।
इसी तरह, आप पूछ सकते हैं कि नियॉन किस प्रकार का बंधन है?
ए नीयन परमाणु (Ne) एक अणु के ऑक्सीजन परमाणु से टकराता है (O.)2) इसके साथ गहरा संबंध दिशा (चित्र E2. 8)। Ne परमाणु की गतिज ऊर्जा K. है1= 6 × 10–21 जे ऑक्सीजन गहरा संबंध कठोरता गुणांक β 1.18 × 10. है3 एन / एम।
इसी तरह, नियॉन एक मिश्रण या यौगिक है? नीयन एक तत्व है क्योंकि इसमें केवल के परमाणु होते हैं नीयन ; के नमूने के भीतर सभी परमाणु नीयन 10 प्रोटॉन हैं। जबकि नीयन शायद ही कभी किसी अन्य पदार्थ के साथ प्रतिक्रिया करता है, अगर ऐसा करना होता है, तो यह बन जाएगा a यौगिक क्योंकि इसमें एक अलग तत्व के परमाणु होते हैं।
उसके बाद, नियॉन आयनिक या आणविक है?
नीयन रासायनिक रूप से निष्क्रिय है, और कोई आवेशित नहीं है नीयन यौगिक ज्ञात हैं। के यौगिक नीयन वर्तमान में ज्ञात शामिल हैं आयनिक अणु , अणुओं वैन डेर वाल्स बलों और क्लैथ्रेट द्वारा एक साथ आयोजित किया गया।
किन तत्वों में आयनिक सहसंयोजक बंध होने की संभावना अधिक होती है?
आयोनिक बांड आमतौर पर धातु और अधातु के बीच होता है आयनों . उदाहरण के लिए, सोडियम (Na), एक धातु और क्लोराइड (Cl), एक अधातु, एक बनाते हैं आयोनिक बंध NaCl बनाने के लिए। में एक सहसंयोजक बंधन , परमाणु गहरा संबंध इलेक्ट्रॉनों को साझा करके। सहसंयोजक बांड आमतौर पर अधातुओं के बीच होता है।
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O3 अणु में तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, एक एकल समन्वय सहसंयोजक बंधन और एक दोहरा सहसंयोजक बंधन। दो ओ-ओ जो दोहरे सहसंयोजक बंधन को साझा करते हैं, वे गैर-ध्रुवीय होते हैं क्योंकि एक ही तत्व के इन परमाणुओं के बीच कोई इलेक्ट्रोनगेटिविटी नहीं होती है, समान संख्या में इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं
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एल्युमिनियम नाइट्राइट में एल्युमिनियम केशन Al3+ और पॉलीएटोमिक नाइट्राइट आयन NO & माइनस 2 होते हैं। चूंकि एक आयनिक यौगिक तटस्थ होना चाहिए, प्रत्येक आयन की संख्या के परिणामस्वरूप शून्य का समग्र प्रभार होना चाहिए
एक सहसंयोजक बंधन एक आयनिक बंधन प्रश्नोत्तरी से कैसे भिन्न होता है?
एक आयनिक और एक सहसंयोजक बंधन के बीच का अंतर यह है कि एक सहसंयोजक बंधन तब बनता है जब दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। आयनिक बंधन वे बल हैं जो विपरीत आवेशित आयनों के बीच आकर्षण के इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों को एक साथ रखते हैं। आयनिक बंधों में विद्युत ऋणात्मकता अंतर 2 . से अधिक या उसके बराबर होता है
पोटेशियम फॉस्फाइड आयनिक या सहसंयोजक है?
इसे संतुलित करने के लिए (ताकि लवण पर आवेश तटस्थ हो, हमें प्रत्येक 1 फॉस्फाइडियन के लिए 3 पोटेशियम की आवश्यकता होती है। यह (K+)3(P-) की एक सूत्र इकाई देता है, जिसे लुईस संरचना में दिखाया गया है। साथ ही, चूंकि यह है एक आयनिक यौगिक, कोई प्रत्यक्ष सहसंयोजक बंधन नहीं होता है
आप प्रयोगात्मक रूप से कैसे निर्धारित कर सकते हैं कि कोई यौगिक आयनिक है या सहसंयोजक?
यह निर्धारित करने के कुछ अलग तरीके हैं कि कोई बंधन आयनिक है या सहसंयोजक। परिभाषा के अनुसार, एक आयनिक बंधन एक धातु और एक अधातु के बीच होता है, और एक सहसंयोजक बंधन 2 अधातुओं के बीच होता है। तो आप आमतौर पर केवल आवर्त सारणी को देखते हैं और निर्धारित करते हैं कि आपका यौगिक धातु/अधातु से बना है या केवल 2 अधातु है