परमाणु त्रिज्या कैसे बढ़ती है?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

यह के कारण होता है बढ़ोतरी एक अवधि में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या में। एक प्रोटॉन का एक इलेक्ट्रॉन से अधिक प्रभाव होता है; इस प्रकार, इलेक्ट्रॉनों को नाभिक की ओर खींचा जाता है, जिसके परिणामस्वरूप एक छोटा RADIUS . परमाणु त्रिज्या बढ़ जाती है एक समूह में ऊपर से नीचे तक। यह इलेक्ट्रॉन परिरक्षण के कारण होता है।

इसके बाद, कोई यह भी पूछ सकता है कि आवर्त सारणी पर परमाणु त्रिज्या कैसे बढ़ती है?

आवधिक रुझान का परमाणु का आधा घेरा एक परमाणु इलेक्ट्रॉनिक गोले की संख्या के रूप में बड़ा हो जाता है बढ़ोतरी ; इसलिए RADIUS का परमाणु बढ़ता है जैसे ही आप एक निश्चित समूह में जाते हैं आवर्त सारणी तत्वों की। सामान्य तौर पर, an. का आकार परमाणु एक निश्चित अवधि के बाएं से दाएं जाने पर घटेगा।

ऊपर के अलावा, परमाणु त्रिज्या क्या निर्धारित करता है? परमाणु का आधा घेरा है निर्धारित दो समान के नाभिकों के बीच की दूरी के रूप में परमाणुओं एक साथ बंधे। NS परमाणु का आधा घेरा का परमाणुओं आम तौर पर एक अवधि में बाएं से दाएं घट जाती है। NS परमाणु का आधा घेरा का परमाणुओं आम तौर पर एक समूह के भीतर ऊपर से नीचे तक बढ़ता है।

इसे ध्यान में रखते हुए, एक परिवार में परमाणु त्रिज्या क्यों बढ़ जाती है?

सामान्य रूप में, परमाणु का आधा घेरा एक अवधि में घट जाती है और नीचे बढ़ता है एक समूह। नीचे एक समूह, ऊर्जा स्तरों की संख्या (एन) बढ़ती है , इसलिए वहाँ एक है नाभिक और सबसे बाहरी कक्षीय के बीच अधिक दूरी। इसका परिणाम बड़ा होता है परमाणु का आधा घेरा.

आवर्त में परमाणु का आकार क्यों घटता है?

परमाणु त्रिज्या घटती है बाएँ से दाएँ a. के भीतर अवधि . यह पूरे a. में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि के कारण होता है अवधि . एक प्रोटॉन का एक इलेक्ट्रॉन से अधिक प्रभाव होता है; इस प्रकार, इलेक्ट्रॉनों को नाभिक की ओर खींचा जाता है, जिसके परिणामस्वरूप a छोटा त्रिज्या . यह इलेक्ट्रॉन परिरक्षण के कारण होता है।