वर्णक्रमीय रेखाएँ उत्पन्न करने के लिए इलेक्ट्रॉनों का क्या होना चाहिए?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

कब इलेक्ट्रॉनों एक उच्च ऊर्जा स्तर से निचले स्तर पर जाएं, फोटॉन उत्सर्जित होते हैं, और एक उत्सर्जन रेखा में देखा जा सकता है स्पेक्ट्रम . अवशोषण पंक्तियां देखा जाता है जब इलेक्ट्रॉनों फोटॉनों को अवशोषित करते हैं और उच्च ऊर्जा स्तरों की ओर बढ़ते हैं। यदि एक परमाणु ने एक या अधिक खो दिया है इलेक्ट्रॉनों , इसे आयन कहा जाता है और इसे आयनित कहा जाता है।

बस इतना ही, वर्णक्रमीय रेखाएँ कैसे उत्पन्न होती हैं?

जैसे ही इलेक्ट्रॉन n = 2 कक्षा में नीचे जाते हैं, वे विशिष्ट आवृत्ति (इसलिए रंग) के फोटॉन उत्सर्जित करते हैं जिन्हें उत्सर्जन के रूप में देखा जा सकता है पंक्तियां em. के दृश्य भाग में स्पेक्ट्रम . की संख्या वर्णक्रमीय रेखाएं वो हो सकता है प्रस्तुत परमाणुओं, अणुओं और कक्षीय संक्रमणों के क्रमपरिवर्तन को देखते हुए विशाल है।

इसी तरह, एक उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में एक वर्णक्रमीय रेखा उत्पन्न करने के लिए एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन के साथ वास्तव में क्या हो रहा है? एक उत्सर्जन रेखा है प्रस्तुत एक के द्वारा परमाणु एक ``उत्साहित'' ऊर्जा अवस्था में ---- इलेक्ट्रॉन जितना संभव हो उतना कम ऊर्जा कक्षा में नहीं है। नियम #3 याद रखें! निम्न ऊर्जा कक्षा में जाने के लिए, इलेक्ट्रॉन एक निश्चित विशिष्ट राशि की ऊर्जा खोनी चाहिए।

इसके बाद, प्रश्न यह है कि वर्णक्रमीय रेखाएँ किस कारण प्रकट होती हैं?

की उपस्थिति वर्णक्रमीय रेखाएं क्वांटम यांत्रिकी द्वारा परमाणुओं, आयनों और अणुओं के ऊर्जा स्तरों के संदर्भ में समझाया गया है। उत्सर्जन रेखाएं होती हैं जब एक उत्तेजित परमाणु, तत्व या अणु के इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तरों के बीच गति करते हैं, तो जमीनी अवस्था की ओर लौटते हैं।

तत्वों में अलग-अलग वर्णक्रमीय रेखाएँ क्यों होती हैं?

उत्सर्जन स्पेक्ट्रोस्कोपी। प्रत्येक तत्त्व एक को अलग परमाणु स्पेक्ट्रम . का उत्पादन लाइन स्पेक्ट्रा के परमाणुओं द्वारा तत्त्व इंगित करता है कि एक परमाणु केवल एक निश्चित मात्रा में ऊर्जा विकीर्ण कर सकता है। इससे यह निष्कर्ष निकलता है कि बाध्य इलेक्ट्रॉन नहीं कर सकते पास होना ऊर्जा की कोई भी मात्रा लेकिन केवल एक निश्चित मात्रा में ऊर्जा।