वीडियो: आयनिक यौगिक में क्या होता है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
ईओण का बंधन परमाणुओं के बीच वैलेंस इलेक्ट्रॉन (ओं) का पूर्ण स्थानांतरण है। यह एक प्रकार का रसायन है गहरा संबंध जो दो विपरीत आवेश उत्पन्न करता है आयनों . में ईओण का बांड, धातु सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए धनायन बनने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, जबकि अधातु उन इलेक्ट्रॉनों को ऋणात्मक रूप से चार्ज आयन बनने के लिए स्वीकार करता है।
यह भी प्रश्न है, उदाहरण के साथ आयनिक यौगिक क्या है?
आयनिक यौगिक हैं यौगिकों को मिलाकर आयनों . दो तत्व यौगिकों आमतौर पर हैं ईओण का जब एक तत्व धातु है और दूसरा अधातु है। उदाहरण शामिल करें: सोडियम क्लोराइड: NaCl, Na. के साथ+ और क्लू- आयनों . मैग्नीशियम ऑक्साइड: MgO, Mg. के साथ2+ और ओ2- आयनों.
इसके अलावा, एक आयनिक यौगिक में इलेक्ट्रॉनों का क्या होता है? आयनिक यौगिक सकारात्मक और नकारात्मक के गठन के परिणामस्वरूप बनते हैं आयनों . इलेक्ट्रॉनों वास्तव में दुर्लभ गैस बनाने के लिए एक परमाणु से दूसरे परमाणु में स्थानांतरित होते हैं इलेक्ट्रॉन प्रत्येक के लिए संरचनाएं आयन . परमाणु जो एक सकारात्मक बनाता है आयन खो देता है इलेक्ट्रॉनों उस परमाणु को जो लाभ करता है इलेक्ट्रॉनों एक नकारात्मक बनाने के लिए आयन.
इसी तरह, आप पूछ सकते हैं कि आप आयनिक यौगिक का वर्णन कैसे करते हैं?
आयनिक यौगिक हैं यौगिकों से बना आयनों . इन आयनों ऐसे परमाणु हैं जो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं या खो देते हैं, जिससे उन्हें शुद्ध सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज मिलता है। धातुएं इलेक्ट्रॉनों को खो देती हैं, इसलिए वे धनायन बन जाते हैं और एक शुद्ध धनात्मक आवेश होता है। अधातुओं में इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति होती है, जिससे ऐसे ऋणायन बनते हैं जिनका शुद्ध ऋणात्मक आवेश होता है।
क्या होता है जब आप एक आयनिक यौगिक को पिघलाते हैं?
ठोस आयनिक यौगिक बिजली का संचालन न करें क्योंकि आयनों (आवेशित कण) एक कठोर जाली या सरणी में बंद होते हैं। गर्म होने पर, ईओण का ठोस पिघलने एक तरल, या पिघला हुआ बनाने के लिए, आयनिक यौगिक . NS आयनों पिघले हुए या तरल में, आयनिक यौगिक जाली संरचना से बाहर निकलने के लिए स्वतंत्र हैं।
सिफारिश की:
एक आयनिक यौगिक के 5 गुण क्या हैं?
यहाँ मुख्य गुणों की एक छोटी सूची है: वे क्रिस्टल बनाते हैं। उनके पास आणविक यौगिकों की तुलना में संलयन और वाष्पीकरण की उच्च एन्थैल्पी होती है। वे कठिन हैं। वे भंगुर हैं। उनके उच्च गलनांक और उच्च क्वथनांक भी होते हैं। वे बिजली का संचालन करते हैं लेकिन केवल तभी जब वे पानी में घुल जाते हैं
आयनिक यौगिक का गलनांक और क्वथनांक उच्च क्यों होता है?
आयनिक यौगिकों में उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं क्योंकि विपरीत रूप से आवेशित आयनों के बीच एक मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल होता है और इसलिए आयनों के बीच मजबूत बंधन बल को तोड़ने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
आयनिक यौगिक बनाने वाली संरचनात्मक इकाइयाँ क्या हैं और उनका नाम कैसे रखा गया है?
बाइनरी आयनिक यौगिकों (आयनिक यौगिकों में केवल दो प्रकार के तत्व होते हैं) के लिए, यौगिकों का नाम पहले धनायन का नाम और उसके बाद आयनों का नाम लिखकर रखा जाता है। उदाहरण के लिए, KCl, एक आयनिक यौगिक जिसमें K+ और Cl- आयन होते हैं, को पोटेशियम क्लोराइड कहा जाता है
कार्बनिक यौगिक और अकार्बनिक यौगिक क्या हैं?
मुख्य अंतर कार्बन परमाणु की उपस्थिति में है; कार्बनिक यौगिकों में एक कार्बन परमाणु (और अक्सर एक हाइड्रोजन परमाणु, हाइड्रोकार्बन बनाने के लिए) होता है, जबकि लगभग सभी अकार्बनिक यौगिकों में उन दो परमाणुओं में से कोई भी नहीं होता है। इस बीच, अकार्बनिक यौगिकों में लवण, धातु और अन्य मौलिक यौगिक शामिल हैं
आयनिक यौगिक जल में आसानी से क्यों घुल जाते हैं?
एक आयनिक यौगिक को भंग करने के लिए, पानी के अणुओं को उन आयनों को स्थिर करने में सक्षम होना चाहिए जो आयनिक बंधन को तोड़ने के परिणामस्वरूप होते हैं। वे आयनों को हाइड्रेट करके ऐसा करते हैं। पानी एक ध्रुवीय अणु है। जब आप पानी में एक आयनिक पदार्थ रखते हैं, तो पानी के अणु क्रिस्टल से सकारात्मक और नकारात्मक आयनों को आकर्षित करते हैं