लिथियम ए धातु क्यों है?

लिथियम की दूसरी आयनीकरण ऊर्जा पहले की तुलना में असामान्य रूप से इतनी बड़ी क्यों है?

दूसरी आयनन ऊर्जा हमेशा दो मुख्य कारणों से पहले की तुलना में अधिक होती है: आप इलेक्ट्रॉन को इस स्थिति से हटा रहे हैं कि यह नाभिक के थोड़ा करीब है, और इसलिए नाभिक के लिए अधिक आकर्षण के अधीन है

लिथियम धातु है या अधातु?

लिथियम क्षार धातु समूह का हिस्सा है और आवर्त सारणी के पहले स्तंभ में हाइड्रोजन के ठीक नीचे पाया जा सकता है। सभी क्षार धातुओं की तरह इसमें एक एकल वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है जिसे यह एक धनायन या यौगिक बनाने के लिए आसानी से छोड़ देता है। कमरे के तापमान पर लिथियम एक नरम धातु है जो चांदी-सफेद रंग की होती है

धातु परमाणुओं की कौन सी विशेषताएँ यह समझाने में मदद करती हैं कि धातु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को स्थानीयकृत क्यों किया जाता है?

एक धातु बंधन कई सकारात्मक आयनों के बीच कई अलग-अलग इलेक्ट्रॉनों का साझाकरण है, जहां इलेक्ट्रॉन एक 'गोंद' के रूप में कार्य करते हैं जिससे पदार्थ को एक निश्चित संरचना मिलती है। यह सहसंयोजक या आयनिक बंधन के विपरीत है। धातुओं में कम आयनीकरण ऊर्जा होती है। इसलिए, सभी धातुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को निरूपित किया जा सकता है

क्या क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातु समान हैं?

संयोजकता: सभी क्षार धातुओं के सबसे बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है और सभी क्षारीय पृथ्वी धातुओं में दो बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं। उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए, क्षार धातुओं को एक इलेक्ट्रॉन (वैलेंस "एक" है) खोने की आवश्यकता होती है, जबकि क्षारीय पृथ्वी धातुओं को दो इलेक्ट्रॉनों को हटाने की आवश्यकता होती है (वैलेंस "दो" होती है)

निम्नलिखित में से कौन सी धातु एक क्षारीय पृथ्वी धातु है?

क्षारीय पृथ्वी धातुओं के सदस्यों में शामिल हैं: बेरिलियम (बीई), मैग्नीशियम (एमजी), कैल्शियम (सीए), स्ट्रोंटियम (सीनियर), बेरियम (बीए) और रेडियम (आरए)। सभी परिवारों की तरह, ये तत्व लक्षण साझा करते हैं। जबकि क्षार धातुओं की तरह प्रतिक्रियाशील नहीं है, यह परिवार बहुत आसानी से बंधन बनाना जानता है