वीडियो: डमी के लिए सहसंयोजक बंधन क्या है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
पर्यावरण विज्ञान के लिए Dummies
जब दो परमाणु आपस में जुड़ते हैं a सहसंयोजक बंधन , वे एक अणु बनाते हैं जो इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है। आयनिक के विपरीत गहरा संबंध , परमाणुओं में से कोई भी a. में नहीं सहसंयोजक बंधन एक इलेक्ट्रॉन खो देता है या प्राप्त करता है; इसके बजाय, दोनों परमाणु साझा इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी का उपयोग करते हैं।
इसके अलावा, सहसंयोजक बंधन सरल शब्द क्या है?
सहसंयोजक बांड रासायनिक हैं बांड दो अधातु परमाणुओं के बीच। एक उदाहरण पानी है, जहाँ हाइड्रोजन (H) और ऑक्सीजन (O) गहरा संबंध एक साथ बनाने के लिए (H2ओ)। एक पूर्ण बाहरी कोश में आमतौर पर आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं, या हाइड्रोजन या हीलियम के मामले में दो। सहसंयोजक बांड वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा करने वाले परमाणुओं द्वारा बनते हैं।
इसके बाद, प्रश्न यह है कि डमी के लिए आयनिक बंधन क्या है? पर्यावरण विज्ञान के लिए Dummies अणु बनाने के लिए, परमाणुओं को परमाणु बनाने के लिए अपने बाहरी इलेक्ट्रॉन शेल से इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान या साझा करना चाहिए बांड . एक आयोनिक बंध तब होता है जब एक परमाणु दूसरे परमाणु को इलेक्ट्रॉन देता है। इस प्रकार आपस में जुड़े हुए परमाणु कहलाते हैं ईओण का यौगिक।
बस इतना ही, आप सहसंयोजक बंधन का वर्णन कैसे करते हैं?
ए सहसंयोजक बंधन , जिसे आणविक भी कहा जाता है गहरा संबंध , एक रसायन है गहरा संबंध जिसमें परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े की साझेदारी शामिल है। इन इलेक्ट्रॉन जोड़े को साझा जोड़े के रूप में जाना जाता है या संबंध जोड़े, और परमाणुओं के बीच आकर्षक और प्रतिकारक बलों के स्थिर संतुलन, जब वे इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, के रूप में जाना जाता है सहसंयोजक संबंध.
सहसंयोजक बंधन क्या है और उदाहरण दें?
उदाहरण यौगिकों के जिनमें केवल शामिल हैं सहसंयोजक बांड मीथेन हैं (CH4), कार्बन मोनोऑक्साइड (CO), और आयोडीन मोनोब्रोमाइड (IBr)। सहसंयोजक संबंध हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच: चूंकि प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन होता है, वे एक के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करके अपने सबसे बाहरी कोश को भरने में सक्षम होते हैं। सहसंयोजक बंधन.
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एक सहसंयोजक बंधन एक आयनिक बंधन प्रश्नोत्तरी से कैसे भिन्न होता है?
एक आयनिक और एक सहसंयोजक बंधन के बीच का अंतर यह है कि एक सहसंयोजक बंधन तब बनता है जब दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। आयनिक बंधन वे बल हैं जो विपरीत आवेशित आयनों के बीच आकर्षण के इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों को एक साथ रखते हैं। आयनिक बंधों में विद्युत ऋणात्मकता अंतर 2 . से अधिक या उसके बराबर होता है
क्या हाइड्रोजन बंधन सहसंयोजक बंधन के समान है?
हाइड्रोजन बांड एक हाइड्रोजन परमाणु पर सकारात्मक चार्ज और पड़ोसी अणु के ऑक्सीजन परमाणु पर नकारात्मक चार्ज के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन को दिया गया नाम है। सहसंयोजक बंधन एक ही अणु में दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक संपर्क है
सहसंयोजक बंधन के नियम क्या हैं?
ऑक्टेट नियम के लिए एक अणु में सभी परमाणुओं को 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है - या तो इलेक्ट्रॉनों को साझा करने, खोने या प्राप्त करने के लिए - स्थिर होने के लिए। सहसंयोजक बंधों के लिए, परमाणु अष्टक नियम को संतुष्ट करने के लिए अपने इलेक्ट्रॉनों को एक दूसरे के साथ साझा करते हैं। यह आर्गन की तरह बनना चाहता है जिसके पास एक पूर्ण बाहरी वैलेंस शेल है
आप डमी के लिए ढलान कैसे ढूंढते हैं?
याद रखने योग्य बातें ढलान = x में परिवर्तन पर y में परिवर्तन। ढलान = (y2 - y1)/(x2 - x1) ढलान = रन ओवर राइज। आप ढलान की गणना करने के लिए एक रेखा पर कोई भी दो बिंदु चुन सकते हैं। आप लाइन पर विभिन्न बिंदुओं को आजमाकर अपने उत्तर की दोबारा जांच कर सकते हैं। यदि रेखा ऊपर जा रही है, बाएं से दाएं, ढलान सकारात्मक है
किस सहसंयोजक बंधन में 2 साझा इलेक्ट्रॉन होते हैं?
सहसंयोजक बंधन सिंगल, डबल और ट्रिपल बॉन्ड हो सकते हैं। एकल बंधन तब होता है जब दो इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है और दो परमाणुओं के बीच एक सिग्मा बंधन से बना होता है। डबल बॉन्ड तब होता है जब दो परमाणुओं के बीच चार इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है और इसमें एक सिग्मा बॉन्ड और एक पाई बॉन्ड होता है