सहसंयोजक बंधन के नियम क्या हैं?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

अष्टक नियम एक अणु में सभी परमाणुओं को 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है - या तो इलेक्ट्रॉनों को साझा करने, खोने या प्राप्त करने के लिए - स्थिर होने के लिए। के लिये सहसंयोजक बांड ऑक्टेट को संतुष्ट करने के लिए परमाणु एक दूसरे के साथ अपने इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं नियम . यह आर्गन की तरह बनना चाहता है जिसके पास एक पूर्ण बाहरी वैलेंस शेल है।

इसी तरह, लोग पूछते हैं, अष्टक नियम क्या है और सहसंयोजक बंधन में इसका उपयोग कैसे किया जाता है?

- ओकटेट नियम बताता है कि परमाणु 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के स्थिर विन्यास को प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, प्राप्त करते हैं या साझा करते हैं ( ओकटेट ) यह है सहसंयोजक बंधन में उपयोग किया जाता है जब परमाणु प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है ओकटेट.

इसके अतिरिक्त, 3 प्रकार के सहसंयोजक बंधन क्या हैं? NS तीन प्रकार जैसा कि अन्य उत्तरों में बताया गया है ध्रुवीय हैं सहसंयोजक , अध्रुवीय सहसंयोजक , और समन्वय सहसंयोजक . पहला, ध्रुवीय सहसंयोजक , दो अधातुओं के बीच बनता है जिनमें वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर होता है। वे अपने इलेक्ट्रॉन घनत्व को असमान रूप से साझा करते हैं।

इसी तरह, यह पूछा जाता है कि सहसंयोजक बंधन क्या है और उदाहरण क्या हैं?

उदाहरण यौगिकों के जिनमें केवल शामिल हैं सहसंयोजक बांड मीथेन हैं (CH₄), कार्बन मोनोऑक्साइड (CO), और आयोडीन मोनोब्रोमाइड (IBr)। सहसंयोजक संबंध हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच: चूंकि प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन होता है, वे एक के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करके अपने सबसे बाहरी कोश को भरने में सक्षम होते हैं। सहसंयोजक बंधन.

आप सहसंयोजक बंधन की पहचान कैसे करते हैं?

कुछ अलग तरीके हैं ठानना यदि एक गहरा संबंध आयनिक है or सहसंयोजक . परिभाषा के अनुसार, एक आयनिक गहरा संबंध एक धातु और एक अधातु के बीच है, और a सहसंयोजक बंधन 2 अधातुओं के बीच है। तो आप आमतौर पर केवल आवर्त सारणी को देखते हैं और ठानना चाहे आपका यौगिक धातु/अधातु से बना हो या केवल 2 अधातु का हो।