समूह में नीचे की ओर हाइड्राइडों की क्षारीयता कम क्यों हो जाती है?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

इलेक्ट्रॉन के एकाकी युग्म की उपस्थिति के कारण, हाइड्राइड इन तत्वों में से हैं मूल (लुईस बेस) प्रकृति में। NS मौलिकता घटती है बड़ी मात्रा में इलेक्ट्रॉनों के प्रसार के कारण केंद्रीय परमाणु के आकार के साथ यानी समूह के नीचे , जैसे-जैसे तत्वों का आकार बढ़ता है, तत्व पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ता है कम हो जाती है.

यहाँ, ऑक्साइड की क्षारीयता समूह में नीचे क्यों बढ़ती है?

एक परमाणु की क्षमता "एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करने के लिए" समूह में घट जाती है इसलिए बढ़ती है तत्वों के अच्छे लुईस बेस होने की प्रवृत्ति (याद रखें कि लुईस बेस एक इलेक्ट्रॉन-जोड़ी दाता है)। इस प्रकार इलेक्ट्रॉन आत्मीयता में कमी समूह के नीचे इसका मतलब है कि तत्व स्वीकार करने के बजाय आसानी से एक इलेक्ट्रॉन दान करते हैं।

यह भी जानिए, समूह में नीचे के ऑक्साइडों के क्षारकीय गुण का क्या होता है और क्यों? अम्लीय ऑक्साइड का चरित्र कमी समूह के नीचे : अम्लीय चरित्र का आक्साइड "घटता" समूह के नीचे "क्योंकि विद्युत ऋणात्मकता कम हो जाती है समूह के नीचे . इलेक्ट्रोनगेटिविटी इलेक्ट्रॉन जोड़े को आकर्षित करने के लिए तत्व की संपत्ति है। जब धातु अधिक विद्युत धनात्मक होती है, तो इसमें अधिक होती है मूल ऑक्साइड में प्रकृति.

लोग यह भी पूछते हैं कि समूह में नीचे जाने पर हाइड्राइडों का स्थायित्व कम क्यों हो जाता है?

NS हाइड्राइड्स की स्थिरता घट जाती है अमोनिया से बिस्मथिन तक। ऐसा इसलिए है क्योंकि केंद्रीय परमाणु E आकार में बढ़ जाता है समूह के नीचे . केंद्रीय परमाणु के आकार में वृद्धि के साथ, ई-एच बंधन कमजोर हो जाता है। जहां ई नाइट्रोजन, फास्फोरस, आर्सेनिक, सुरमा, बिस्मथ है।

आवर्त के साथ मूल चरित्र कम क्यों हो जाता है?

चलने पर एक अवधि के साथ , इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रवृत्ति कम हो जाती है और इस प्रकार, धातु चरित्र घटता है . इस प्रकार यह कहा जा सकता है, एक अवधि के साथ बाएं से दाएं मूल चरित्र घटता है नीचे की ओर बढ़ते समय, मूल चरित्र बढ़ता है धातु में वृद्धि के कारण चरित्र.