वीडियो: अम्ल क्षार की सांद्रता ज्ञात करने के लिए उदासीनीकरण अभिक्रिया का उपयोग कैसे किया जा सकता है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
अनुमापन एक प्रयोग है जिसमें एक नियंत्रित अम्ल - बेस न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन है निर्धारित करने के लिए इस्तेमाल किया अनजान अम्ल की सान्द्रता या ए आधार . तुल्यता बिंदु तब प्राप्त होता है जब हाइड्रोजन आयनों की संख्या हाइड्रॉक्साइड आयनों की संख्या के बराबर होती है।
इस पर विचार करते हुए, आप उदासीनीकरण अभिक्रिया की सांद्रता कैसे ज्ञात करते हैं?
पुनः: सांद्रता की गणना का उदासीनीकरण प्रतिक्रियाएं H. के आयतन से विभाजित करें2इसलिए4 समाधान और आपके पास स्वयं दाढ़ है / एकाग्रता.
इसी प्रकार अनुमापन का सूत्र क्या है? उपयोग अनुमापन सूत्र . यदि टाइट्रेंट और एनालाइट में 1:1 मोल अनुपात है, तो सूत्र अम्ल की मोलरता (M) अम्ल की x आयतन (V) = आधार की दाढ़ (M) x आयतन (V) है। (मोलरिटी एक घोल की सांद्रता है जिसे प्रति लीटर घोल में विलेय के मोल की संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है।)
इसी तरह, लोग पूछते हैं, एसिड को बेअसर करने के लिए नाओह के कितने मोल की जरूरत है?
1 उत्तर। आपको चाहिए 3 सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोल प्रति बेअसर 1 मोल फॉस्फोरिक. का अम्ल.
आप एकाग्रता कैसे निर्धारित करते हैं?
मानक सूत्र सी = एम/वी है, जहां सी है एकाग्रता , m घुले हुए विलेय का द्रव्यमान है, और V विलयन का कुल आयतन है। यदि आपके पास एक छोटा एकाग्रता , पाना उत्तर भागों प्रति मिलियन (पीपीएम) में उत्तर देना आसान बनाने के लिए।
सिफारिश की:
क्या आप अम्ल में क्षार या क्षार में अम्ल मिलाते हैं?
अम्ल मिलाने से विलयन में H3O+ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है। क्षार जोड़ने से विलयन में H3O+ आयनों की सांद्रता घट जाती है। अम्ल और क्षार रासायनिक विपरीत हैं। यदि किसी अम्लीय विलयन में क्षार मिला दिया जाए, तो विलयन कम अम्लीय हो जाता है और pH पैमाने के मध्य की ओर गति करता है
पानी की कठोरता को निर्धारित करने के लिए अनुमापन का उपयोग कैसे किया जा सकता है?
पानी की कठोरता को एथिलीनडायमिनेटेट्राएसेटिक एसिड (ईडीटीए) के साथ अनुमापन का उपयोग करके मापा जा सकता है। EDTA का आयनित रूप दाईं ओर दिखाया गया है। पानी में घुला EDTA एक रंगहीन घोल बनाता है। अनुमापन के लिए एक संकेतक, जिसे धातु आयन संकेतक के रूप में जाना जाता है, की आवश्यकता होती है
अम्ल को अम्ल और क्षार को क्षार क्या बनाता है?
अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन देता है। इस वजह से, जब एक एसिड पानी में घुल जाता है, तो हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों के बीच संतुलन बदल जाता है। इस प्रकार का विलयन अम्लीय होता है। क्षार वह पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन स्वीकार करता है
विलयन की सांद्रता को व्यक्त करने के लिए किस इकाई का उपयोग किया जा सकता है?
मोलरिटी (एम) प्रति लीटर घोल (मोल/लीटर) में विलेय के मोल की संख्या को इंगित करता है और एक समाधान की एकाग्रता को मापने के लिए उपयोग की जाने वाली सबसे आम इकाइयों में से एक है। मोलरिटी का उपयोग विलायक की मात्रा या विलेय की मात्रा की गणना के लिए किया जा सकता है
शुद्धता निर्धारित करने के लिए एचपीएलसी का उपयोग कैसे किया जा सकता है?
शुद्धता (एचपीएलसी) - एचपीएलसी (उच्च प्रदर्शन तरल क्रोमैटोग्राफी) द्वारा शुद्धता का निर्धारण शिखर के क्षेत्र को मापने के द्वारा किया जाता है जो ब्याज के चक्र के अनुरूप होता है